Soal-Soal

1.    Perhatikan grafik dibawah ini

 

Terlihat pada grafik bahwa semakin besar suhu maka kelarutan garam akan semakin besar, mengapa hal ini dapat terjadi?berikan alasan mu!

2.    Ion kalsium bereaksi dengan ion karbonat dalam air untuk membentuk padatan kalsium karbonat di sekitar kran air. Tulis tetapan kesetimbangan untuk reaksi ini. Apakah tetapan kesetimbangan sama dengan tetapan hasil kali kelarutan (Ksp)?
 Ca²⁺ _(aq) + CO₃ ^2- _(Aq) ⇄ CaCO_{3 (s)}

3.    Sebanyak 100 mL larutan jenuh MgF₂  pada suhu 18 °C diuapkan dan diperoleh 7,6 gram MgF₂ . Hitunglah Ksp  MgF₂  pada suhu 18 °C! (Ar Mg = 24 dan F = 19) 

4.    Tentukan hasil kali kelarutan Ag₂CrO4 , jika kelarutan pada suhu 25 °C adalah 6,5 × 10^–5 M!

5.    Diketahui :

a.    Ksp AgCl = 1 X 10^-10

b.    Ksp AgBr = 1 X 10^-13

c.    Ksp AgI = 1 X 10^-16

Jika s menyatakan kelarutan dalam mol/L, urutkan kelarutan garam mulai dari yang terkecil!

6.    Dari data Ksp berikut ini, urutkanlah kelarutan garam di mulai dari yang paling besar!

a.    AgCl, Ksp = 10^-10

b.    AgI, Ksp = 10^-16

c.    Ag₂CrO₄, Ksp = 3,2 x 10^-12

d.    Ag₂S, Ksp = 1,6 x 10^-49

e.    Ag₂CrO_4, Ksp = 1,1 x 10^-11

7.    Suatu larutan mengandung Pb(NO₃)₂ , Mn(NO₃)₂ , dan Zn(NO₃)₂  masing-masing  0,01 M. Pada larutan ini ditambahkan NaOH, sehingga pH menjadi 8. Berdasarkan data: Ksp  Pb(OH)₂  = 3 × 10^–15, Ksp  Mn(OH)₂  = 5 × 10^–14 , dan Ksp Zn(OH)₂  = 5 × 10^–16 ,  tentukan hidroksida-hidroksida yang mengendap!

8.    Diketahui Ksp Ag₂CrO₄ = 2,4 x 10^–12. Tentukan kelarutan Ag₂CrO₄ dalam larutan berikut:
a. AgNO₃ 0,1 M
b. Na₂CrO₄ 0,1 M

9.    Jika 500 ml larutan AgNO₃ 10^–4 M dicampur dengan 500 ml larutan NaCl 2 x 10^–6 M. Apakah terbentuk endapan AgCl? (Ksp AgCl = 1,6 x 10^–10)

10.    Pada suhu kamar diketahui Ksp H₂A = 3,2 x 10^–5. Tentukan pH jenuh H₂A dalam air.

11.  Ksp M(OH)₂ pada suhu 25⁰C = 4 x 10^–12. Tentukan pH jenuh larutan M(OH)₂.

12. Diberikan data beberapa larutan

a.    NaCl

b.    NaCN

c.    AgNO₃

d.    NH₄OH

Dari keempat garam tersebut, yang dapat membuat kelarutan garam AgCl bertambah kecil? Mengapa hal itu dapat terjadi?

13. Dari grafik dibawah ini, jika pada titik D ditambahkan kembali AgCl apakah yang terjadi dalam larutan? Lalu jika pada titik E ditambahkan kembali AgCl apakah yang akan terjadi pada larutan?

14. Ketika kesetimbangan tercapai untuk pelarutan kalsium sulfat padat dalam air pada 25⁰ C, ditemukan bahwa:

             

a                                                   a. Hitung Ksp untuk reaksi tersebut.

b                         b. Jika larutan berisi Ca²⁺ (aq) pada konsentrasi 3.6 × 10^-3 M dan SO₄^2- (aq) pada   konsentrasi 8.0 ×10^-3 M. Akankah terbentuk endapan CaSO₄?

                     c. CaSO₄ dilarutkan dalam 1,0 L air pada 25⁰C sampai tercapai kesetimbangan. Kemudian air menguap menjadi setengah volume aslinya. berapa konsentrasi Ca²⁺ dan SO₄^2- saat kesetimbangan dalam larutan ini? 

 

15.      Air sadah adalah air yang mengandung ion Ca²⁺ atau Mg²⁺ dalam kadar yang tinggi. Jika air sadah digunakan dengan sabun, maka Ca²⁺ akan bereaksi membentuk garam yang sukar larut. Akibatnya, air sabun tidak berbuih dan kehilangan daya bersihnya. Untuk mengatasi hal ini, kedalam air sadah ditambahkan garam yang mengandung ion HCO₃^- dan CO₃^2-. Mengapa demikian?kalian dapat hubungkan dengan konsep Ksp yang telah kalian pelajari