Apabila suatu zat kita larutkan ke dalam suatu
pelarut, ternyata ada yang mudah larut (kelarutannya besar), ada yang sukar
larut (kelarutannya kecil), dan ada yang tidak larut (kelarutannya dianggap
nol). Sebenarnya, tidak ada zat yang tidak larut dalam pelarut. Misalnya, dalam
pelarut air semua zat (termasuk logam) dapat larut, hanya saja kelarutannya
sangat kecil. Di sini, kita akan membicarakan zat padat yang sedikit
kelarutannya dalam air. Analisislah hubungan kelarutan dengan Ksp melalui 2
gambar dibawah ini.
 | |||||||||||||||||||
|
|
 | |||||||||||||||||||||||||||||
|
|
walaupun
terisi oleh ion Ag+ yang berikatan dengan ion dalam satu golongan
(VII A) tetapi menghasilkan data Ksp yang perbedaannya cukup besar. Dengan Ksp
AgCl yang lebih besar dari Ksp AgI, menurut kalian apakah kelarutan AgCl juga
akan lebih besar dari kelarutan AgI? Bukalah link (http://anggiwilianandini.wordpress.com/kimia-kelas-xi/kelarutan-dan-hasil-kelarutan/penentuan-kelarutan-zat-berdasarkan-ksp-dan-sebaliknya/ ) ini…
Hubungan antara Ksp dengan Kelarutan suatu garam
Dengan demikian, pada AgCl Ksp = 1,8. 10-10dan AgI Ksp = 1,5. 10-16 bagaimana
perbandingan kelarutan kedua senywa tersebut? Dari gambar diatas kalian dapat
mengetahui bahwa kelarutan akan sebanding dengan Ksp suatu senyawa. Jadi
kelarutan AgCl akan lebih besar dari AgI, hal ini juga dapat kalian lihat dari
gambar kedua larutan itu. Akan terlihat AgI memiliki endapan yg lebih banyak,
ini menandakan bahwa kelarutan AgI kecil sehingga mudah terbentuk endapan.
Semua itu dilihat secara kualitatif, kemudian bagaimana kelarutan suatu senyawa
secara kuantitatif???
Film fotografi didasarkan pada
kepekaan AgBr terhadap cahaya. Ketika cahaya mengenai
kristal AgBr, sebagian kecil dari ion Ag+
direduksi menjadi logam perak. Sisa dari ion Ag+ dalam Kristal akan
direduksi menjadi logam perak ketika film dicuci
dalam larutan pengembang (developer). AgBr kristal yang tidak menyerap cahaya (sisa)
kemudian dikeluarkan dari film
melalui pencucian untuk menyempurnakan gambar.
Contoh: Mari kita menghitung
kelarutan AgBr dalam
air (gram per liter), untuk menganalisis
apakah air dapat digunakan untuk mencuci AgBr
kristal yang tidak menyerap cahaya?
Kita mulai dengan persamaan kesetimbangan
berikut:
AgBr(s) 
Ag+(aq)
+ Br-(aq)
Ag+(aq)
+ Br-(aq)
Ksp = [Ag+][Br-]
= 5.0 x 10-13
konsentrasi ion-ion ini pada kesetimbangan adalah sama (satu ion Ag + dilepaskan untuk satu ion Br-).
[Ag+]
= [Br-]
Substitusikan persamaan ini ke dalam Ksp sehingga
memberikan hasil:
[Ag+]2
= 5.0 x 10-13
[Ag+] = [Br-] = 7.1 x 10-7M
Setelah kita tahu berapa banyak mol AgBr larut dalam
satu liter air, kita
dapat menghitung kelarutan dalam gram per liter.
Kelarutan AgBr dalam air
hanya 0,00013 gram
per liter. Oleh karena itu kurang tepat untuk mencoba mencuci AgBr
yang dikeluarkan dari film fotografi dengan air.
Perhitungan kelarutan produk dengan garam yang memiliki perbandingan 1:1 seperti AgBr relatif mudah dilakukan. Lalu bagaimana kelarutan garam yang memiliki perbangdingan 1:2 atau 2:1? Untuk
menjawabnya, kalian dapat analisis hubungan antara kelarutan garam dan konsentrasi
ion nya pada
kesetimbangan. Dengan membuka link
ini (LINKNYA http://belajarkimia.com/2008/04/bagaimanakah-hubungan-antara-kelarutan-s-dan-hasil-kali-kelarutan-ksp/ )
2. Hitung kelarutan dalam gram
per liter kalsium fluorida CaF2
(CaF2: Ksp = 4,0 x 10-11)
Tidak ada komentar:
Posting Komentar